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Riconoscimento ione Manganese

Saggi di riconoscimento

Lo ione Manganese Mn²⁺ viene riconosciuto tramite i seguenti saggi:

1) Una punta di spatola di sostanza in esame è sciolta, all'interno di una provetta, in 4 ml di acido nitrico concentrato; quindi vi si aggiunge una spatola di biossido di piombo. Si porta la provetta sotto cappa e su fiamma diretta di un bunsen, quindi si porta ad ebollizione e lo si tiene a ebollizione per almeno 2-3 minuti (se necessario, ripristinare il volume riaggiungendo altro acido nitrico dopo allontanamento dalla fiamma): una colorazione violetta nella soluzione limpida sovrastante il precipitato indica la presenza di manganese.

2 Mn²⁺ + 5 PbO₂ + 4 H⁺ <---> 2 MnO₄^- + 5 Pb²⁺ + 2 H₂O

2) 0,5 ml di soluzione incognita sono addizionati di 0,5 ml di cloruro di ammonio 6N fino a pH basico (8-9). Si riscalda per 3-4 minuti su bagnomaria agitando con bacchetta di vetro. Si ricontrolla il pH aggiustandolo se necessario con idrossido di ammonio 6N.

Si tratta la soluzione con tioacetamide 10 gocce, si agita e si riscalda su bagno maria. Si raffredda e si centrifuga. LA presenza di manganese è confermata dal colore rosa carne del precipitato MnS.

Mn²⁺ + S^2-  <--->  MnS

Tale precipitato viene ulteriormente trattato per ulteriore conferma: si aggiunge al precipitato 1,5 ml di acqua e 2-3 gocce di cloruro di ammonio. Si centrifuga e il precpitato viene allontanato dal surnatante e sciolto nella minima quantità possibile di HCl 2N, agitando la provetta.

Si tratta tale soluzione con NaOH 2N fino a completa precipitazione di idrossido di manganese, precipitato bianco che imbrunisce rapidamente all'aria.

2 Mn²⁺ + 2OH^-   <--->  Mn(OH)₂