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Gli alcani

Caratteristiche e reazioni

Gli alcani sono idrocarburi aventi tutti i legami C-C saturi. I loro singoli legami sono poco polarizzati, per questo presentano reattività molto scarsa. Non sono nè nucleofili nè elettrofili e non reagiscono sotto i 100°C. La formula generale degli alcani è

C_nH_2n+2

Tra le reazioni dagli alcani:

1) La combustione. Ad alta T reagiscono con l'O₂ per bruciare sviluppando energia (calore)

2 C₄H₁₀ + 13 O₂ ---> 8 CO₂ + 10 H₂O

2) Cracking termico. Ad alta T (800-900°C) un idrocarburo saturo è convertito in uno insaturo e idrogeno.

3) Alogenazione. Ad alta T:

CH₄ + Cl₂ ---> CH₃Cl + HCl

4) Nitrazione, reazione fra gli alcani e acido nitrico (a 400°C):

CH₄ + HNO₃ ---  CH₃NO₂ + H₂O    (nitrometano e acqua)

Utilizzi principali:

Il metano (CH₄) viene utilizzato nella sua forma gassosa a T ambiente principalmente come combustibile civile, per il riscaldamento. Etano, propano e butano (gli alcani a 2, 3 e 4 atomi di C) sono anch'essi utilizzati come combustibili (sono in forma liquida).